Belirli bir elementteki proton, nötron ve elektron sayısını bulmak göründüğü kadar zor değildir. Çoğu zaman cevabınızın bir kısmı periyodik tabloda tam önünüzde olacaktır! Nereye bakacağınızı öğrendikten sonra proton, nötron ve elektron sayısını bulmak çok kolay olacak.
adımlar
Bölüm 1 / 2: Protonları, Elektronları ve Nötronları Hesaplama
Adım 1. Periyodik bir element tablosu alın
Periyodik tablo, elementleri atomik yapılarına göre düzenleyen bir tablodur. Renk kodludur ve her öğeye benzersiz 1 veya 2 harfli bir kısaltma atar. Diğer temel bilgiler arasında atom ağırlığı ve atom numarası bulunur.
- Periyodik bir tabloyu çevrimiçi olarak veya bir kimya kitabında bulabilirsiniz.
- Testlerde normalde periyodik bir tablo sağlanacaktır.
Adım 2. Elementinizi periyodik tabloda bulun
Tablo, elementleri atom numarasına göre sıralar ve onları üç ana gruba ayırır: metaller, metal olmayanlar ve metaloidler (yarı metaller). Diğer element grupları arasında alkali metaller, halojenler ve soy gazlar bulunur.
- Grubun (sütunların) veya noktanın (satırların) kullanılması, öğenin tabloda bulunmasını kolaylaştırabilir.
- Başka bir özellik bilmiyorsanız, elementin sembolü için tabloyu da arayabilirsiniz.
Adım 3. Elemanın atom numarasını bulun
Atom numarası, karenin sol üst köşesinde, element sembolünün üzerinde bulunur. Atom numarası, bir elementin tek bir atomunu kaç proton oluşturduğunu size söyleyecektir.
Örneğin, bor (B) 5 atom numarasına sahiptir, dolayısıyla 5 protona sahiptir
Adım 4. Elektron sayısını belirleyin
Protonlar, bir atomun çekirdeğindeki +1'e eşit pozitif yüke sahip parçacıklardır. Elektronlar, eksi yükü -1'e eşit olan parçacıklardır. Bu nedenle, nötr durumdaki bir element aynı sayıda proton ve elektrona sahip olacaktır.
- Örneğin, bor (B) 5 atom numarasına sahiptir, dolayısıyla 5 protonu ve 5 elektronu vardır.
- Bununla birlikte, element negatif veya pozitif bir iyon içeriyorsa, protonlar ve elektronlar aynı olmayacaktır. Onları hesaplamanız gerekecek. İyon numarası, elemandan sonra küçük bir üst simge olarak görünecektir.
Adım 5. Elemanın atom kütlesini arayın
Nötron sayısını bulmak için önce atom kütlesini bulmanız gerekir. Bir elementin atom kütlesi (atom ağırlığı olarak da bilinir), bir elementin atomlarının ağırlıklı ortalama kütlesidir. Atom kütlesi, elementin sembolünün altında bulunabilir.
Atom kütlesini en yakın tam sayıya yuvarladığınızdan emin olun. Örneğin, borun atom kütlesi 10.811'dir, ancak atom kütlesini 11'e kadar yuvarlayabilirsiniz
Adım 6. Atom numarasını atom kütlesinden çıkarın
Nötron sayısını bulmak için atom numarasını atom kütlesinden çıkarmanız gerekir. Atom numarasının, daha önce tanımladığınız proton sayısıyla aynı olduğunu unutmayın.
Bor örneğimiz için 11 (atom kütlesi) – 5 (atom numarası) = 6 nötron
Bölüm 2/2: Mevcut İyonlarla Elektronların Hesaplanması
Adım 1. Net ücreti belirleyin
Bir iyonun net yükü, elementten sonra küçük bir üst simge numarası olarak görünecektir. İyon, elektronların eklenmesi veya çıkarılması nedeniyle pozitif veya negatif yüke sahip bir atomdur. Atomdaki proton sayısı aynı kalmasına rağmen, bir iyonda elektron sayısı değişir.
- Bir elektronun negatif bir yükü olduğundan, elektronları çıkardığınızda iyon pozitif olur. Daha fazla elektron eklediğinizde, iyon negatif olur.
- örneğin, N3- Ca iken -3 şarjı vardır2+ +2 şarjı vardır.
- Elemandan sonra üst simgeli iyon numarası yoksa bu hesaplamayı yapmanız gerekmediğini unutmayın.
Adım 2. Yükü atom numarasından çıkarın
Bir iyon pozitif yüke sahip olduğunda, atom elektron kaybetmiştir. Kalan elektron sayısını hesaplamak için, atom numarasından ekstra yük miktarını çıkarırsınız. Pozitif iyon durumunda, elektronlardan daha fazla proton vardır.
Örneğin, Ca2+ +2 yüke sahip olduğundan nötr durumdan 2 elektron kaybetmiştir. Kalsiyumun atom numarası 20'dir, bu nedenle iyonun 18 elektronu vardır.
Adım 3. Negatif iyonlar için yükü atom numarasına ekleyin
Bir iyon negatif bir yüke sahip olduğunda, atom elektron kazanmıştır. Mevcut elektronların toplam sayısını hesaplamak için, atom numarasına ekstra yük miktarını eklemeniz yeterlidir. Negatif iyon durumunda, elektronlardan daha az proton vardır.